Tipos de reacciones orgánicas

Tipos de reacciones orgánicas

            Una reacción química se caracteriza por la interacción de una molécula con otra de tal forma que algunos enlaces se rompen y otros se forman. Así se generan nuevas moléculas. En general, la interacción inicial se origina por la atracción entre un centro de carga negativa de una molécula con un centro de carga positiva de otra. Los cambios se producen por movimiento de pares electrones de un lugar a otro. A nivel molecular, la esencia de una reacción química es la atracción de cargas y el movimiento de electrones.

            Las reacciones orgánicas se pueden agrupar y clasificar atendiendo al tipo de transformación que tiene lugar en el compuesto orgánico.

Reacciones de adición:

            Este tipo de reacciones consiste en la adición de una molécula al enlace múltiple de otra, tal y como se indica de forma genérica en la siguiente ecuación química:

            Este tipo de reacciones se dan en los compuestos olefínicos.

Reacciones de sustitución.

            Las reacciones de sustitución son aquellas en las que un átomo o grupo atómico es sustituido o desplazado por otro. La ecuación general para un proceso de sustitución es:

            Ejemplos de este tipo de reacciones son las que experimentan los alcoholes con hidrácidos o las reacciones de sustitución nucleofílica.

Reacciones de eliminación.

            Este tipo de reacciones constituyen el proceso inverso de las reacciones de adición y consisten en la pérdida de átomos, ó grupo de átomos de una molécula, con formación de enlaces múltiples o anillos. La formulación general de las reacciones de eliminación es:

Reacciones de transposición.

            Esta clase de reacciones consisten en la reestructuración de los átomos de una molécula para originar otra con estructura distinta. El tamaño de la molécula no varía hay migraciones de uno o varios grupos dentro de la molécula.

             Las reacciones orgánicas también se pueden clasificar atendiendo a la forma en la que se rompen y se forman los enlaces químicos:

Reacciones de homólisis.

            Estas reacciones tienen lugar cuando el enlace covalente se rompe de manera equitativa, esto es cada uno de los fragmentos que surgen de la ruptura se lleva consigo a uno de los electrones que formaban parte del enlace original. Normalmente, este proceso da lugar a especies radicalarias, entidades químicas con un número impar de electrones. La formulación general de un proceso de homólisis es:

Reacciones de heterólisis.

            Este tipo de reacciones se producen cuando la ruptura del enlace es asimétrica, es decir, uno de los dos fragmentos del enlace se queda con los dos electrones del enlace covalente original. Normalmente, este proceso origina una especie cargada negativamente (la que se lleva el par de electrones del enlace) y otra cargada positivamente, tal y como se describe a continuación:

            Las reacciones orgánicas también se pueden clasificar atendiendo al proceso de formación los enlaces.

Reacciones de coligación.

            Estas reacciones se producen cuando dos radicales libres se unen formando un enlace covalente. Este proceso es el inverso al de homólisis. Su formulación general es:

Reacciones de coordinación.

            Reciben este nombre las reacciones en las que se enlazan un anión (o una especie con un exceso de densidad electrónica) y un catión (o una especie con huecos electrónicos). Este proceso es el inverso al de heterólisis. Su formulación general es:

Atendiendo a la forma en la que se generan los enlaces las reacciones se clasifican como:

Reacciones no concertadas.

Son aquellas en las que la rotura y formación de enlaces se produce en etapas separadas: Se forman especies intermedias más o menos estables, como en el proceso general que se indica a continuación:

Reacciones concertadas:

Son aquellas en las que la rotura y formación de enlaces se produce simultáneamente, como en el proceso general que se indica a continuación:

Reacciones de oxidación y reducción.

            La oxidación y reducción no representan un tipo nuevo de reacciones sino más bien cambios que pueden acompañar a las reacciones de adición, sustitución y eliminación. En química inorgánica se refieren a la pérdida o ganancia de electrones por un átomo o ión. En los compuestos orgánicos esta transferencia de electrones no suele ser completa sino que tiene lugar un cambio en los enlaces covalentes entre átomos de distinta electronegatividad.

            Para calcular el estado de oxidación en las moléculas orgánicas se admite que el carbono elemental se encuentra en un estado de oxidación de cero.

La formación de un enlace entre el carbono y con un átomo más electronegativo es un proceso de oxidación y la formación de un enlace entre el carbono y un átomo menos electronegativo es un proceso de la reducción, ya que en estos cambios se produce una disminución o un aumento de la densidad electrónica sobre el átomo de carbono.

 PAUTAS PARA LA EXPOSICIÓN:

• Equipos de tres (03) personas obligatorio, no se permitirán exposiciones individuales.
• Seleccionar seis (06) tipos de reacciones de las descritas anteriormente, y desarrollarlas en la exposición.
• Utilizar power point o prezi para la presentación.
• Tiempo de exposición:  máximo 15 min.
• Describir cada tipo de reacción, incluyendo aspectos termodinámicos y cinéticos.
• Incluir referencias de textos universitarios (OBLIGATORIO).
• De no asistir alguno de los integrantes del grupo, los otros deben cubrir el punto del compañero que no asista.